二甲酚橙变色范围为pH5~6。二甲酚橙作为指示剂常配成0.2%的水溶液使用，pH>6.3时，呈现红色；pH<6.3时，呈现黄色；ph=pka=6.3时，呈现中间颜色。二甲酚橙与金属离子形成的配合物都是红紫色，因此只适用于在pH<6的酸性溶液中。
二甲酚橙变色范围ph
pH<6。因为在pH<6二甲酚橙呈亮黄色，与EDTA金属络合物的红色明显不同，否则颜色相差不大,不易观察终点，可用缓冲溶液控制溶液pH。
性质
白色结晶。相对密度1.02～1.03(15/4℃)，熔点20～76℃。沸点203～225℃。微溶于水，溶于大多数有机溶剂及碱溶液。可燃。
外观：无色或棕褐色的透明液体。
（XSA）制造工业呋喃树脂的硬化剂，制造二甲酚特化品的原料；作为清洁剂主要原料的助剂。
用于塑料、农药及助剂。
有毒，有腐蚀性。其毒性及防护方法参见“苯酚”。
二甲苯酚橙怎么变色的,变色范围
指示剂主要用作金属离子的指示剂。
水溶液为红色，酸性溶液中为柠檬黄色，金属络合物为鲜红色，碱性溶液中为紫红色。不溶于无水乙醇。
用作酸碱指示剂、金属指示剂（测定铋、钍、铅、钴、铜、铯、钒、锆、锌、镉、汞等）。用二甲酚橙为指示剂，在酸性溶液中以EDTA直接滴定Bi³⁺，Zn²⁺，Pb²⁺，Hg²⁺等离子可得很好结果。二甲酚橙常配成0.2%的水溶液使用。
扩展资料：
当温度高于65℃时，能跟水以任意比例互溶。苯酚有腐蚀性，接触后会使局部蛋白质变性，其溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤。小部分苯酚暴露在空气中被氧气氧化为醌而呈粉红色。遇三价铁离子变紫，通常用此方法来检验苯酚。
酚羟基的氧原子采用sp2杂化，提供一对孤电子与苯环的6个碳原子共同形成离域键。大π键加强了烯醇的酸性，羟基的推电子效应又加强了O-H键的极性，因此苯酚中羟基的氢可以电离出来。
与醛、酮反应生成酚醛树脂、双酚A，与醋酐；水杨酸反应生成醋酸苯酯、水杨酸酯。还可进行卤代、加氢、氧化、烷基化、羧基化、酯化、醚化等反应。
苯酚在通常温度下是固体，与钠不能顺利发生反应，如果采用加热熔化苯酚，再加入金属钠的方法进行实验，苯酚易被还原，在加热时苯酚颜色发生变化而影响实验效果。
参考资料来源：百度百科--二甲苯酚
参考资料来源：百度百科--苯酚
什么是氧化还原指示剂的变色点电位和变色电位范围?
变色电位范围即:ф=ф`(In)±0.059/n;
当被滴定溶液的电位值恰好等于ф`(In)时,指示剂呈现中间颜色,称为变色点.
您好！请问一下 酸碱指示剂的理论变色范围和理论变色点
指示剂的变色范围就是说当PH值处于这个值范围内时，会处于一个转变过程中，此时的颜色就是两种颜色的混合了。如题的话，则当PH小于6.8时，即酸性时，显示红色，当PH值介于6.8-8时，为红+黄=橙色，当PH值大于8时，则显示黄色。
氧化还原滴定所用的指示剂分为两个类型：氧化还原指示剂和其他指示剂。后者的变色原理和选择与酸碱指示剂无有任何异同点。而前者——氧化还原指示剂的变色原理和选择与酸碱指示剂的异同点如下：
①酸碱指示剂的变色主要与溶液的酸度（pH值）有关；而氧化还原指示剂的变色主要是决定于其氧化型和还原型（两型的颜色不同）的颜色。
②酸碱指示剂变色和氧化还原指示剂变色 均有变色点；两者均有变色范围。
③酸碱指示剂和氧化还原指示剂的选择均与滴定曲线的突跃范围有关。酸碱指示剂是范围，而氧化还原指示剂则是电位范围。其颜色强度的变化均是从10变到0.1的关系。
④酸碱指示剂的变色除与溶液的值有关外，而指示剂本身也有结构变化；氧化还原指示剂则只与电位有关。
