高碘酸不是强酸。正高碘酸，化学式H5IO6，脱水得到偏高碘酸HIO4，进一步脱水则生成I2O7并最终得到五氧化二碘。用作氧化剂，需要注意一点的是，虽然碘和溴、氯都属于卤族元素，而且高溴酸、高氯酸都是强酸，但正高碘酸是弱酸，而偏高碘酸是强酸，其原因可用鲍林酸碱经验规律来解释。
请问高碘酸是强酸吗
需要注意一点的是,虽然碘和溴、氯都属于卤族元素,而且高溴酸（HBrO4）、高氯酸（HClO4)都是强酸,但正高碘酸（H5IO6）是弱酸,而偏高碘酸（HIO4）是强酸,其原因可用鲍林酸碱经验规律来解释.
高碘酸的化学式是H2IO5还是HIO4?高碘酸是不是强酸?
正高碘酸（H5IO6）是弱酸，而偏高碘酸（HIO4）是强酸.
为何含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性的依据
有多种
效应
削弱了中心原子的氧化性：无机含氧酸可以的
分子式
为HmROn，其通式可以写成Hl-Rm--〔O-H〕n，〔其中l,m可以为0，n≥0〕，也可写成ROm-nOHn，其中R称为成酸
元素
,.无机含氧酸在
水溶液
中的酸
强度
取决于酸分子中羟基-O-H的电离程度，也可以用Pka值来衡量。酸分子羟基中的
质子
在电离过程中脱离
氧原子
，转移到
水分子
中的孤对
电子对
上，其转移的难易程度取决于成酸元素R吸引羟基氧原子
电子
的能力。如果成酸
无素
R的
电负性
越大，R周围的非羟基氧原子数目越多，则其
酸性
越强。原因是成酸元素R的电负性越大，则其偏移O
的电子
越少，从而减小了O
原子
周围的
电子密度
增大的趋势，使得其对质子的吸引减弱，有利于质子的转移；非羟基氧原子越多，则分子周围越易形成
离域
π键
，这种键将成酸R原子及O原子包裹在其中，一方面增强了羟基-O-H键的极性，有利于质子的转移，其次使得整个酸
基团
周围的空间减小，阻碍了质子与O原子上
孤对电子
的结合，从而使得酸性增强
含氧酸的氧化性不能判断非金属性强弱,而其酸性可以?
含氧酸的酸性一般是遵循规律的，元素非金属性约强，含氧酸酸性越强，而含氧酸的氧化性常常有不规律性，不能作为判断含氧酸中心元素非金属性强索的依据。
比如：硅酸（弱酸）磷酸（中强酸）硫酸（强酸）高氯酸（最强酸）。酸性依次增强这和它们的中心元素硅，磷，硫，氯非金属性依次增强是一致的。
再如：高碘酸（中强酸）高溴酸（强酸）高氯酸（最强酸）
非金属性指的是元素的性质，氧化性则指元素单质，或者元素的原子，分子
比如：氯元素有很强的非金属性，氯气或者氯原子有很强的氧化性。
如果说氯气有很强的非金属性则是不恰当的
